九年级化学上册课件,九年级化学上册课件(收藏十一篇),九年级化学上册课件实用9篇

您所需的相关信息我们已为您提供：“九年级化学上册课件”，非常感激您的关注和阅读。一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，因此就需要老师自己花点时间去写。教案是课堂教学的桥梁。

人教版化学九年级上册复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

问题：(1)为什么红磷必须过量?燃烧完瓶中的氧气

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?不能，

2、空气的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：p24

5、稀有气体的性质和用途：p25

6、空气的污染：(空气质量日

教学课件的规划对于老师来说是非常重要的。每位老师都需要写好教案课件，这是基本功。提前准备教案课件有助于我们清楚教学的思路和难点。一个好的教案课件应该包含哪些内容呢？小编给大家推荐了“九年级化学上册课件”，相信会给您带来惊喜。希望这篇文章能对您有所帮助！

课题2 氧气

学习目标：

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；

4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

过程与方法：

2集方法； 情感态度与价值观：

2学习重点与难点：

1．氧气的性质与用途

2教学方法：

探究内容：1

2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？

学习内容：

一、认识氧气（oxygen）的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气；

p.s.：通常情况下，是指20℃，1.01×105pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

浊。

点燃文字表达式：碳（c）+ 氧气（o2）——→二氧化碳（co2）

（2文字表达式：铁（fe）+ 氧气（ofe3o4）

注意事项：防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（3

点燃氧气（o2）——→二氧化碳（co2）+ 水（h2o）

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

点燃文字表达式：镁（mg）+ 氧气（o2）——→ 氧化镁（mgo）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（cu）+ 氧气（o2）——→ 氧化铜（cuo）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

点燃文字表达式：磷（p）+ 氧气（o2）——→ 五氧化二磷（p2o5）加热

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

如：动植物

教案和课件的制作对于教学步骤的安排和课程标准的实现都至关重要，因此现在是准备教案和课件的最佳时机。一份全面的教案和课件不仅可以帮助我们避免忘记教学过程中的重要知识点，还应该从哪些方面进行编写呢？我精心制作了这份“九年级化学上册课件”，希望您会喜欢它，欢迎参考！

教学目标

1、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。

2、了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。

3、培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。

　教学重难点

识别生活中常见的有机合成材料。

教学工具

学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊。

教学过程

创设情境 导入新课。

师：“china”表示我们的祖国，它还可以表示什么？

生：瓷器。

师：对！瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。

板书：课题3有机合成材料

活动探究一

师：什么是有机化合物？请同学们完成课本活动与探究。

学生分组讨论，投影展示学生填写的表格并汇报讨论结果。

师：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。

flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。

师：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子制成的材料称为有机合成材料。

活动探究二

师：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。

学生实验：

撕扯塑料薄膜

撕扯方向 用力程度 撕口形状 原因分析

加热塑料片

所用样品 操作步骤 现象 分析原因

塑料袋片

锅柄碎片

通过此实验，你能得到什么结论？

小结：链状高分子都具有热塑性，加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品，也可制成纤维；网状高分子加热后不会熔化，具有热固性，这种塑料一旦加工成型后，不能通过加热重新回到原来的状态。

幻灯片展示：

1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。

2.具有热固性的尿素甲醛制品。

3.电线的包皮

在教学中，教师的第一要务是准备好教案和课件。每个教师都应熟练掌握撰写教案和课件的方法。在授课时，教师必须按照教案和课件进行实施。那么，要如何撰写一份好的教案和课件呢？本文精选而成，题为“九年级化学下册课件”，值得一读。感谢您的阅读！

（1）用固体配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取）①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题1】【演示实验9-6】

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题2】【演示实验9-7】

3、【课堂小结典例拓展中考延伸】

八、板书设计

课题3溶质的质量分数

一，溶液的质量分数

1、公式：

100%

2、在饱和溶液中

溶质质量分数100%（cs）

3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释

九、【课后反思】

课题1常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时）一、物质的导电性与电离1、演示实验：物质的导电性

干燥的nacl、naoh、蔗糖；c2h5oh、蒸馏水不导电nacl溶液、稀hcl(h2so4)、naoh溶液导电

2、为什么有的物质如nacl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。nacl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。溶于水后，产生了能自由移动的离子—na+、cl-，所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：①写②拆③平nacl=na++cl-

na+向阴极移动，cl-向阳极移动即形成电流

[练习]看p56，图10，写出hclnaoh溶于水的电离方程式。注意事项：

①电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。②在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显

示的化合价。

③原子团在电离过程中不变。

④在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离

子符号前的化学计量数。

⑤检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。二、酸碱盐的定